 |  | | Datos Técnicos de Carbonato de Sodio
Las empresas de Vitro se mantienen informadas sobre innovaciones y eventos de la industria del vidrio.
I. Introducción
De Natron a Carbonato de Sodio
Conocido desde tiempos antiguos, el carbonato de sodio natural era inicialmente obtenido de las cenizas de plantas y depositos de lagos alcalinos en regiones aridas de Egipto, Armenia y otros paises de Oriente Medio y Africa.
El producto asi obtenido contenia una mezcla de carbonato de sodio y potasio en estado impuro, siendo el primero el mas costoso de los productos alcalinos ya que el carbonato de potasio se obtenia facilmente mojando cenizas de madera, material disponible en todas partes.
Mas recientemente los españoles producian carbonato de sodio mediante la quema de barrilla, una planta cultivada en el lago salado de Andalucia.
En Inglaterra el carbonato de sodio era obtenido de las cenizas de algas marinas. Esta forma de obtencion continuo hasta finales del siglo XVIII y es el origen del actual nombre en ingles del carbonato de sodio comercial, Soda Ash.
Los primeros trabajos para convertir sal comun en carbonato de sodio por un proceso quimico industrial fueron realizados en Francia en 1791 por Nicolas Leblanc. Para 1810 la produccion por este metodo era suficiente para el consumo nacional.
A pesar de los progresos alcanzados, se continuo la busqueda de metodos mas simples y eficientes, y en 1863 la conversion de sal comun en carbonato de sodio fue llevada a cabo exitosamente en Belgica por Ernesto Solvay.
El proceso Solvay se difundio con relativa rapidez, desplazando al metodo Leblanc y para 1881 se instalo la primera planta en los Estados Unidos de Norteamerica.
La produccion industrial de carbonato de sodio ha contribuido al gran desarrollo de las empresas que lo utilizan como materia prima en la industria v idriera, metalurgica y quimica en general, para la produccion de envases, cristaleria, vidrios planos, plomo, zinc, silicatos, tripolifosfatos, jabones, detergentes, papel y otros muchos compuestos quimicos necesarios para la elaboracion de diversos producto s de uso cotidiano.
Industria del Alcali ha contribuido a este desarrollo industrial en Mexico. Nuestra empresa es la primera en producir carbonato de sodio por el proceso Solvay, tambien conocido como proceso de soda amoniacada.
Nuestro carbonato de sodio es un producto reconocido en todo el pais, ya que su calidad y presencia en el mercado nacional ha reducido considerablemente el deficit que de este compuesto quimico basico existe en la actualidad.
II. Manufactura de Carbonato de Sodio
El proceso solvay utiliza sal comun NaCl y piedra caliza CaCO3 como materias primas, el amoniaco NH3 tambien necesario para producir carbonato de sodio no se considera materia prima, ya que se regenerado y reciclado en el proceso.
Nuestro proceso puede resumirse en la siguiente ecuacion:
2NaCl + CaCO3 Na2CO3 + CaCl2
Esta ecuacion, sin embargo no representa una reaccion quimica que pueda ser llevada a la practica directamente sino que requiere de los siguientes pasos:
1.- Preparacion de una solucion de cloruro de sodio
NaCl + H2O
2.- Adicion de amoniaco. La solucion de cloruro de sodio es sturada con amoníaco (obtenido en paso 8) formanduna salmuera amoniacada.
NaCl + H2O + NH3
3.- Carbonatacion de la salmuera amoniacada. La salmuera amoniacada se hace reaccionar con CO2 (pasos 5 y 6) y en presencia del agua produce bicarbonato de amonio.
NH3 + H2O + CO2 (NH4) HCO3
El bicarbonato de amonio y el cloruro de sodio subsecuentemente reaccionan por sustitucion doble produciendo cloruro de amonio y bicarbonato de sodio.
(NH4) HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3
El bicarbonato de sodio, poco soluble en estas condiciones cristaliza y se precipita.
4.- Filtracion El bicarbonato de sodio es separado por filtracion.
5.- De bicarbonato a carbonato. El bicarbonato de sodio se descompone en un calcinador liberando agua y dioxido de carbono para obtener carbonato de sodio anhidro.
2NaHCO3 + Calor Na2CO3 + H2O + CO2
El dioxido de carbono producido es retornado a los reactores de carbonatacion (paso 3).
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